Mục lục

1 các khái niệm2 khối hệ thống định tính3 hệ thống định lượng3.1 độ đậm đặc phần trăm3.1.1 tỷ lệ khối lượng3.1.2 phần trăm khối lượng-thể tích3.1.3 tỷ lệ thể tích thể tích3.2 nồng độ mol3.3 mật độ mol3.4 Molinity3.5 độ đậm đặc chuẩn3.6 tỉ lệ mol3.7 Nồng độ chủ yếu tắc (formal)4 Tham khảo

Các khái niệmSửa đổi

Dung dịch bao hàm chất tan cùng dung môi. Hóa học tan càng các trong một lượng dung môi rứa định, thì mật độ càng cao. độ đậm đặc đạt quý giá cao nhất, ở số đông điều kiện môi trường xung quanh nhất định khi hỗn hợp bão hòa, gồm nghĩa hóa học tan thiết yếu hòa tan cung cấp dung dịch.

Bạn đang xem: Nồng độ mol là gì

Nếu chất tan được thêm vào trong 1 dung dịch sẽ bão hoà, nó sẽ không còn tan nữa mà sẽ xẩy ra hiện tượng phân tử bị kết tinh. (tiếng Anh: phase separation), dẫn đến những pha đồng sống thọ hoặc sản xuất huyền phù (còn gọi là thể vẩn). Điểm bão hoà phụ thuộc vào vào những yếu tố như ánh nắng mặt trời môi trường, thực chất hoá học của dung môi và chất tan.

Nồng độ hoàn toàn có thể tăng bằng cách thêm chất tan vào dung dịch, hoặc sút lượng dung môi, ví dụ bằng cách cho cất cánh hơi có điều kiện. Ngược lại, nồng độ hoàn toàn có thể giảm bằng cách tăng thêm dung môi hay bớt chất tan.

Nồng độ rất có thể được biểu hiện định tính hoặc định lượng.

Hệ thống định tínhSửa đổi


*

Các cốc cất thuốc nhuộm đỏ biểu thị thay đổi nồng độ định tính. Dung dịch về phía trái loãng hơn dung dịch về phía phải.


Về mặt định tính, dung dịch bao gồm nồng độ kha khá thấp được mô tả với những tính từ bỏ "loãng," trong lúc dung dịch tất cả nồng chiều cao được mô tả là "đậm đặc." Theo lệ thường, một dung dịch bao gồm nồng độ định tính càng cô quánh thì tất cả màu càng đậm.

Hệ thống định lượngSửa đổi

Hệ thống định lượng của nồng độ có nhiều tin tức và bổ ích từ góc nhìn khoa học. Có tương đối nhiều cách không giống nhau để bộc lộ nồng độ một bí quyết định lượng; các cách thường dùng nhất trong những đó được liệt kê mặt dưới.

Lưu ý: Nhiều đơn vị chức năng nồng độ cần đo thể tích của một chất, số đo này lại đổi khác phụ trực thuộc vào ánh nắng mặt trời và áp suất xung quanh. Nếu như không được ghi rõ, tất cả các ngôi trường hợp dưới đều được giả định sinh hoạt được đo sinh hoạt áp suất và ánh nắng mặt trời trạng thái chuẩn (nghĩa là 25 độ C tại 1 atmosphere).

Nồng độ phần trămSửa đổi

Phần trăm khối lượngSửa đổi

Phần trăm khối lượng bộc lộ khối lượng một chất gồm trong hỗn hợp theo phần trăm của hóa học đó trong tổng thể hỗn hợp. Ví dụ: ví như một chai chứa 40 g ethanol và 60 g nước, nó đựng 40% ethanol theo khối lượng. Trong thương mại, những hoá chất lỏng đậm sệt như acid với base thường được ghi thương hiệu theo phần trăm cân nặng cùng với tỉ trọng. Trong những tài liệu cũ nó thường xuyên được call là phần trăm khối lượng-khối lượng (viết tắt w/w).

Phần trăm khối lượng-thể tíchSửa đổi

Phần trăm khối lượng-thể tích, (thường được viết tắt% m/v hay% w/v) biểu thị khối lượng hóa học trong một hỗn hợp theo phần trăm thể tích của toàn thể hỗn hợp. Xác suất khối lượng-thể tích hay được dùng cho các dung dịch pha từ thuốc demo rắn. Nó là cân nặng chất tung (g) nhân với 100 và phân chia cho thể tích dung dịch (mL).

Phần trăm thể tích thể tíchSửa đổi

Phần trăm thể tích thể tích hay% (v/v) biểu hiện thể tích của hóa học tan theo mL vào 100 mL hỗn hợp kết quả. Nó hay được dùng nhất lúc pha 2 hỗn hợp lỏng. Ví dụ, bia có 5% ethanol theo thể tích nghĩa là từng 100 mL bia chứa 5 mL ethanol.


Nồng độ molSửa đổi

Nồng độ mol thể tích (nồng độ phân tử gam), ký kết hiệu M, biểu thị số mol của một chất tan mang đến trước trong 1 lit dung dịch. Ví dụ: 4,0 lit dung dịch cất 2,0mol phân tử tan tạo nên thành dung dịch 0,5 M, nói một cách khác là 0,5 phân tử gam ("0,5 molar"). áp dụng mol có không ít ưu điểm bởi vì nó cho phép đo số tuyệt vời và hoàn hảo nhất các hạt gồm trong dung dịch, bất kể khối lượng và thể tích của chúng.

Nồng độ molSửa đổi

Nồng độ mol trọng lượng (m) biểu lộ số mol của một chất cho trước trong một kilogam dung môi. Ví dụ: 2,0kg dung môi chứa 1,0mol hạt tan, sinh sản thành dung dịch tất cả nồng độ 0,5mol/kg, còn gọi là "0,5 molal."

Ưu điểm của độ đậm đặc mol trọng lượng là nó không chuyển đổi theo nhiệt độ độ, và nó tương tác với trọng lượng dung môi hơn là thể tích dung dịch. Thể tích tăng khi ánh nắng mặt trời tăng dẫn đến sút nồng độ mol thể tích. Nồng độ mol khối lượng luôn luôn hằng định bất kể những điều kiện trang bị lý như nhiệt độ và áp suát.

MolinitySửa đổi

Molinity là thuật ngữ hiếm dùng, biểu hiện chỉ số mol một hóa học cho trước trong một kilogam dung dịch. Ví dụ: thêm 1,0mol của những hạt hoà tan vào 2,0kg hóa học tan, trọng lượng tổng cộng là 2,5kg; khi đó molinity của dung dịch là 1,0mol / 2,5kg = 0,4mol/kg. Lưu lại ý: molarity và molinity được xem dùng thể tích toàn cục dung dịch, còn molality được xem chỉ dùng trọng lượng của dung môi.

Nồng độ chuẩnSửa đổi

Nồng độ chuẩn là một có mang có contact với mật độ mol thể tích, thường được áp dụng cho những phản ứng cùng dung dịch axít-base. Trong phản bội ứng axít-base, đương lượng (equivalent) là lượng acid hoặc base rất có thể nhận hoặc mang đến đúng 1mol proton (ion H+). Nồng độ chuẩn chỉnh cũng được sử dụng cho làm phản ứng oxi hoá-khử, trong đó đương lượng là lượng tác nhân oxi hoá hoặc khử rất có thể nhận hoặc cung cấp một mol electron.

Nếu như nồng độ mol thể tích đo số hạt trong một lit dung dịch, nồng độ chuẩn đo số đương lượng trong một lit dung dịch.


Trong thực hành, vấn đề đó chỉ có nghĩa là nhân mật độ mol thể tích của hỗn hợp với hoá trị của hóa học tan ion. Đối với bội phản ứng oxi hoá-khử thì hơi phức hợp hơn một chút.

Ví dụ: 1 M axít sulfuric (H2SO4) là 2 N trong phản nghịch ứng acid-base vày mỗi mol axít surfuric hỗ trợ 2mol ion H+. Tuy vậy 1 M axít sulfuric là 1 trong những N trong bội nghịch ứng kết tủa sulfate, bởi 1mol axít sulfuric cung ứng 1mol ion sulfate.

Lưu ý: Đối với phản bội ứng axít-base, nồng độ chuẩn luôn bởi hoặc to hơn nồng độ mol thể tích; còn đối với phản ứng oxi hoá-khử thì nó luôn luôn bằng hoặc nhỏ hơn nồng độ mol thể tích.

Tỉ lệ molSửa đổi

Tỉ lệ mol χ (chi) là số mol hóa học tan tính theo tỉ lệ thành phần với tổng thể mol trong dung dịch. Ví dụ: 1mol chất tan hoà rã trong 9mol dung môi sẽ sở hữu được tỉ lệ mol 1/10 giỏi 0,1.

Nồng độ thiết yếu tắc (formal)Sửa đổi

Nồng độ thiết yếu tắc (F) là 1 trong những cách đo nồng độ tương tự như như nồng đổ mol thể tích. Nó hi hữu được dùng. Nó thống kê giám sát dựa bên trên lượng hoá hóa học của công thức cấu trúc trong một lit dung dịch. Sự biệt lập giữa các nồng độ chính tắc và mol thể tích là nồng độ thiết yếu tắc biểu lộ số mol của bí quyết hoá học nguyên thuỷ vào dung dịch, cơ mà không xét đến các thực thể đích thực tồn tại trong dung dịch. Mật độ mol thể tích, trái lại, là nồng độ các thực thể vào dung dịch.

Xem thêm: Từ Điển Anh Việt " Approx Là Gì ?, Từ Điển Anh Nghĩa Của Từ Approximate

Ví dụ: trường hợp hoà tung calcium carbonate (CaCO3) trong một lit nước, hợp hóa học phân li thành các ion Ca2+ cùng CO32-. CO32- liên tục phân li thành HCO3- và H2CO3. Thực tế không tồn tại CaCO3 còn sót lại trong. Bởi vì vậy, tuy vậy ta thêm 1mol CaCO3 vào dung dịch, hỗn hợp lại không đựng 1 M hóa học này; mặc dù vậy, ta vẫn có thể nói rằng dung dịch cất 1 F CaCO3.